35% HCl(d 1.18) 시약으로 0.05 M HCl 용액 1 L 만들기

35% HCl(d 1.18) 시약으로 0.05 M HCl 용액 1 L 만들기

 

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▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

 

 

0.05 M HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.05 mol/L) × 1 L = 0.05 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

0.05 mol × (36.5 g/mol) = 1.825 g HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

1.825 g HCl을 포함하는 시약의 질량

= 1.825 g / (35/100) = 5.2142857 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

질량을 부피로 환산하면,

5.2142857 g / (1.18 g/mL) = 4.42 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

 

※ 시험문제라면, 위 과정대로 계산하고,

실험할 때는 아래 공식으로 간단히 계산하세요.

 

 

 

 

공식으로 계산하면,

시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= (0.05) × (1) × (36.5) / (35/100) / (1.18)

= 4.42 mL

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )

 

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

 

[키워드] 35% 염산 기준문서