식초산 1500 mg/L 용액의 pH가 3.4

식초산 1500 mg/L 용액의 pH가 3.4

 

 

식초산 1500 mg/L 용액의 pH가 3.4일 경우

이 용액의 해리정수는 얼마인가?

 

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> 식초산 = 아세트산, CH3COOH

> 1500 mg/L = 1.5 g/L

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol

1.5 g / (60.05 g/mol) = 0.025 mol CH3COOH

---> 1500 mg/L = 0.025 mol/L = 0.025 M

 

 

 

 

② 약산의 초기농도(C)와 pH를 알고 있으면, Ka를 구할 수 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

pH = -log[H^+] = 3.4

 

[H^+] = 10^(-3.4) M = x

 

Ka = x^2 / (C-x)

= (10^(-3.4))^2 / [0.025 - (10^(-3.4))]

= 6.44×10^(-6)