0.300 M HCl 100.0 mL + 0.100 M Ba(OH)2 75.0 mL

0.300 M HCl 100.0 mL + 0.100 M Ba(OH)2 75.0 mL

 

 

0.300 M HCl 100.0 mL와 0.100 M Ba(OH)2 75.0 mL의

혼합물을 중화시키려면 1.00 M KOH 몇 mL가 필요한가?

 

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0.300 M HCl 100.0 mL에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

(0.300 mmol/mL) × (100.0 mL) = 30 mmol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.100 M Ba(OH)2 75.0 mL에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

2 × 0.100 × 75.0 = 15 mmol OH^-

 

 

 

H^+ + OH^- → H2O

---> 남아있는 H^+의 몰수 = 15 mmol

 

 

 

15 mmol OH^-가 필요하므로,

15 mmol OH^-를 포함하는 1.00 M KOH의 부피를 계산하면,

15 mmol / (1.00 mmol/mL) = 15 mL

 

 

 

답: 15 mL