용액의 끓는점 비교 예제

용액의 끓는점 비교 예제

 

 

a)

에탄올 250 g에 C3H8O3 38 g이 녹은 용액

에탄올 250 g에 C2H6O2 38 g이 녹은 용액

 

b)

물 500 g에 C2H6O2 15 g이 녹은 용액

물 500 g에 NaCl 15 g이 녹은 용액

 

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ΔTb = i × Kb × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

a)

에탄올 250 g에 C3H8O3 38 g이 녹은 용액

에탄올 250 g에 C2H6O2 38 g이 녹은 용액

 

 

 

C3H8O3의 몰질량 = 92.09 g/mol 이므로,

용질 입자의 몰수를 계산하면,

38 g / (92.09 g/mol) = 0.41 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol

38 / 62.07 = 0.61 mol

 

 

 

C3H8O3, C2H6O2, 둘 다 비전해질.

 

용매의 양이 같으므로,

몰랄농도 ∝ 용질의 mol수

---> 답: 에탄올 250 g에 C2H6O2 38 g이 녹은 용액

 

 

 

 

b)

물 500 g에 C2H6O2 15 g이 녹은 용액

물 500 g에 NaCl 15 g이 녹은 용액

 

 

 

C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol

15 / 62.07 = 0.24 mol

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

15 / 58.44 = 0.26 mol

---> 이 문제 낸 사람은 수준 미달,

전해질/비전해질 모르는 학생도 답을 맞힐 수 있기 때문.

 

 

 

NaCl은 전해질,

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

2개 입자(이온)로 나눠지므로,

용질 입자의 몰수를 계산하면,

2 × 0.26 mol = 0.52 mol

---> 답: 물 500 g에 NaCl 15 g이 녹은 용액