구리 3.045 g을 질산에 녹이고 물로 50 mL까지 희석

구리 3.045 g을 질산에 녹이고 물로 50 mL까지 희석

 

 

3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

에서 구리 3.045 g을 사용하여 질산에 녹이고

생성된 용액을 물로 50 mL까지 희석시키면

Cu(NO3)2의 몰농도는?

 

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Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol 이므로,

3.045 g / (63.55 g/mol) = 0.047915 mol Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Cu : Cu(NO3)2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성된 Cu(NO3)2의 몰수 = 0.047915 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.047915 mol / 0.050 L

= 0.9583 M