0.240 M LiOH 25.0 mL + 0.200 M HBr 75.0 mL

0.240 M LiOH 25.0 mL + 0.200 M HBr 75.0 mL

 

 

0.240 M LiOH 25.0 mL와 0.200 M HBr 75.0 mL의

혼합물을 중화시키려면 1.00 M KOH 몇 mL가 필요한가?

 

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0.240 M LiOH 25.0 mL에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

(0.240 mmol/mL) × (25.0 mL) = 6 mmol OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.200 M HBr 75.0 mL에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

0.200 × 75.0 = 15 mmol H^+

 

 

 

H^+ + OH^- → H2O

---> 남아있는 H^+의 몰수 = 15 – 6 = 9 mmol

 

 

 

9 mmol OH^-가 필요하므로,

9 mmol OH^-를 포함하는 1.00 M KOH의 부피를 계산하면,

9 mmol / (1.00 mmol/mL) = 9 mL

 

 

 

답: 9 mL