redox balance. Na + O2 → Na2O (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. Na + O2 → Na2O
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
---------------------------------------------------
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Na → Na2O (Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨.)
환원: O2 → Na2O (O2의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)
> Na is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2Na + H2O → Na2O + 2H^+
환원: 2Na + O2 + 2H^+ → Na2O + H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2Na + H2O → Na2O + 2H^+ + 2e^-
환원: 2Na + O2 + 2H^+ + 2e^- → Na2O + H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.
산화: 2Na + H2O → Na2O + 2H^+ + 2e^-
환원: 2Na + O2 + 2H^+ + 2e^- → Na2O + H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
4Na + O2 → 2Na2O
[키워드] redox Na + O2
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.300 M HCl 100.0 mL + 0.100 M Ba(OH)2 75.0 mL (0) | 2020.10.03 |
|---|---|
| 고체의 결정 형태 구분. InAs MgO HgS In HBr (0) | 2020.10.03 |
| 용액의 끓는점 비교 예제 (1) | 2020.10.03 |
| 세 가지 수용액의 총괄성. 0.04 m 요소, 0.01 m AgNO3, 0.03 m CuSO4 (0) | 2020.10.03 |
| redox balance. Mn^2+ + MnO4^- + H2O → MnO2 + H^+ (acidic) (2) | 2020.10.02 |
| 산화-환원 반응 공식. mY + nX^m+ → mY^n+ + nX (2) | 2020.10.01 |
| 삼양성자 산(H3A). pH 9.0에서 가장 많이 존재하는 화학종 (1) | 2020.10.01 |
| 황산구리(II) 오수화물 CuSO4*5H2O 29.50 g을 물 100 mL (4) | 2020.09.30 |
댓글