산화-환원 반응 공식. mY + nX^m+ → mY^n+ + nX

산화-환원 반응 공식. mY + nX^m+ → mY^n+ + nX

 

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예) Cu + Ag^+ → Cu^2+ + Ag

 

> 산화 반쪽 반응: Cu → Cu^2+ + 2e^-

> 환원 반쪽 반응: Ag^+ + e^- → Ag

 

 

 

산화된 물질이 잃은 전자 수 = 환원된 물질이 얻은 전자 수

 

 

 

> 산화 반쪽 반응: Cu → Cu^2+ + 2e^- (×1)

> 환원 반쪽 반응: Ag^+ + e^- → Ag (×2)

 

> 산화 반쪽 반응: Cu → Cu^2+ + 2e^-

> 환원 반쪽 반응: 2Ag^+ + 2e^- → 2Ag

---> 1 × (2e^-) = 2 × (e^-) = 2e^-

 

 

 

> 전체 반응: Cu + 2Ag^+ → Cu^2+ + 2Ag

 

 

 

 

산화된 물질이 잃은 전자 수 = 환원된 물질이 얻은 전자 수

---> 이것만 알면 되는데,

굳이 이걸 공식으로 만들라고 하니...

 

 

 

> 산화 반쪽 반응: Y → Y^n+ + ne^-

> 환원 반쪽 반응: X^m+ + me^- → X

 

 

 

산화된 물질이 잃은 전자 수 = 환원된 물질이 얻은 전자 수

 

 

 

> 산화 반쪽 반응: Y → Y^n+ + ne^- (×m)

> 환원 반쪽 반응: X^m+ + me^- → X (×n)

 

> 산화 반쪽 반응: mY → mY^n+ + m×ne^-

> 환원 반쪽 반응: nX^m+ + n×me^- → nX

---> m × (ne^-) = n × (me^-)

 

 

 

> 전체 반응: mY + nX^m+ → mY^n+ + nX

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/redox%20balance ]

3. 전하 균형 맞추기

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록.