redox balance. Mn^2+ + MnO4^- + H2O → MnO2 + H^+ (acidic)

redox balance. Mn^2+ + MnO4^- + H2O → MnO2 + H^+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + Mn^2+ + H2O → MnO2 + H^+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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Mn^2+ + MnO4^- + H2O → MnO2 + H^+

---> 산 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거하여,

다음과 같이 반응식을 간단히 만든다.

Mn^2+ + MnO4^- → MnO2

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> Mn^2+ is a reducing agent, MnO4^- is an oxidizing agent.

> synproportionation (comproportionation).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + 2e^- (×3)

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O (×2)

 

산화: 3Mn^2+ + 6H2O → 3MnO2 + 12H^+ + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3Mn^2+ + 2MnO4^- + 2H2O → 5MnO2 + 4H^+

 

 

 

 

[키워드] redox Mn^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Mn^2+, redox Mn^2+ + KMnO4, redox KMnO4 + Mn^2+, 촉매 제거 기준문서, 용매 제거 기준문서