0.944 M glucose C6H12O6 density 20℃ 1.0624 g/mL

0.944 M glucose C6H12O6 density 20℃ 1.0624 g/mL

 

 

0.944 M glucose (C6H12O6) 수용액의 밀도는 20℃에서 1.0624 g/mL이다.

a) 몰분율

b) 질량 백분율

c) 몰랄농도

 

 

A 0.944 M solution of glucose, C6H12O6, in water

has a density of 1.0624 g/mL at 20℃.

What is the concentration of this solution in:

a) mole fraction

b) mass percent

c) molality

 

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0.944 M = 0.944 mol C6H12O6 / 1 L 용액

 

 

 

C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.944 mol × (180.16 g/mol) = 170.07 g C6H12O6(용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

주어진 밀도를 사용하여

용액 1 L = 1000 mL의 질량을 계산하면,

1000 mL × (1.0624 g/mL) = 1062.4 g 용액

 

 

 

용매의 질량을 계산하면,

용매 질량 = 용액 질량 – 용질 질량

= 1062.4 g – 170.07 g = 892.33 g 용매(H2O)

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로,

용매(H2O)의 몰수를 계산하면,

892.33 g / (18.015 g/mol) = 49.5326 mol H2O

 

 

 

몰분율을 계산하면,

몰분율 = 용질 mol수 / 전체 mol수

= 0.944 / (0.944 + 49.5326)

= 0.0187

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

질량 백분율을 계산하면,

질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (170.07 g / 1062.4 g) × 100

= 16.01%

 

 

 

몰랄농도를 계산하면,

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.944 mol / 0.89233 kg

= 1.058 mol/kg

= 1.058 m

 

 

 

답: a) 0.0187, b) 16%, c) 1.06 m

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14684 ] 14.8 M NH3 용액의 4가지 농도. 몰랄농도 몰분율 질량백분율

 

 

 

 

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