아레니우스 식. 37℃에서 k = 0.91 mL/mol•s

아레니우스 식. 37℃에서 k = 0.91 mL/mol•s

 

 

37℃에서 속도 상수, k = 0.91 mL/mol•s 라고 할 때

35℃에서의 속도 상수를 계산하시오.

활성화 에너지는 108 kJ/mol.

 

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> k_1 = 0.91 mL/mol•s, T_1 = 273.15 + 37 = 310.15 K

> k_2 = ? mL/mol•s, T_2 = 273.15 + 35 = 308.15 K

 

 

 

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

ln(? / 0.91) = (108000 / 8.314) ((1/310.15) – (1/308.15))

 

? = e^[(108000 / 8.314) ((1/310.15) – (1/308.15))] × 0.91

= 0.69 mL/mol•s

 

 

 

답: 0.69 mL/mol•s