한계 반응물. 10.0 g NaOH + 10.0 g H2SO4

한계 반응물. 10.0 g NaOH + 10.0 g H2SO4

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

 

 

한계 반응물. 10.0 g H2SO4 + 10.0 g NaOH

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

 

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NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

10.0 g / (40.00 g/mol) = 0.250 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol

10.0 / 98.08 = 0.102 mol H2SO4

 

 

 

NaOH : H2SO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.250 mol NaOH와 반응하는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

NaOH : H2SO4 = 2 : 1 = 0.250 mol : ? mol

? = 0.250 / 2 = 0.125 mol H2SO4

---> H2SO4는 이만큼 없다, 부족하다.

---> H2SO4가 한계 반응물,

NaOH는 과잉 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )