화학량론. MnO2(s) + HCl(aq) → Cl2(g) + MnCl2(aq) + H2O(l)

화학량론. MnO2(s) + HCl(aq) → Cl2(g) + MnCl2(aq) + H2O(l)

 

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균형 맞춘 화학 반응식

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7387 )

 

 

 

 

a) 1.05 mol MnO2와 반응하는 HCl은 몇 몰?

MnO2 : HCl = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

MnO2 : HCl = 1 : 4 = 1.05 mol : ? mol

? = 4 × 1.05 = 4.20 mol

 

 

 

 

b) 1.25 mol H2O 생성될 때 MnCl2는 몇 몰 생성?

MnCl2 : H2O = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

MnCl2 : H2O = 1 : 2 = ? mol : 1.25 mol

? = 1.25 / 2 = 0.625 mol

 

 

 

 

c) 3.28 mol MnO2 반응 시 Cl2는 몇 그램 생성?

MnO2 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 Cl2의 몰수 = 3.28 mol

 

 

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,

3.28 mol × (70.91 g/mol) = 232.58 g Cl2

= 233 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

 

d) 15.0 kg MnCl2 생성에 필요한 HCl의 몰수

MnCl2의 몰질량 = 125.84 g/mol

15.0 kg / (125.84 kg/kmol) = 0.1192 kmol MnCl2

 

 

HCl : MnCl2 = 4 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl : MnCl2 = 4 : 1 = ? kmol : 0.1192 kmol

? = 4 × 0.1192 = 0.4768 kmol HCl

= 477 mol

 

 

 

 

[키워드] redox MnO2 + HCl, redox HCl + MnO2