5.00 mL C2H5OC2H5 0.7134 6.00 L PN2＝0.751 atm PO2＝0.208 35.0℃

5.00 mL C2H5OC2H5 0.7134 6.00 L PN2＝0.751 atm PO2＝0.208 35.0℃

 

 

5.00 mL의 다이에틸에터 (C2H5OC2H5, 밀도 ＝ 0.7134 g/mL) 시료를 6.00 L의 용기에 넣었는데, 이 용기에는 이미 N2와 O2의 혼합물이 들어있고, 이들의 부분 압력은 PN2 ＝ 0.751 atm, PO2 ＝ 0.208 atm이다. 온도는 35.0℃로 유지되었고, 다이에틸에터는 완전히 기화되었다.

(a) 다이에틸에터의 부분 압력을 계산하시오.

(b) 용기 안의 전체 압력을 계산하시오.

(C2H5OC2H5의 몰질량 = 74.12 g/mol)

 

 

A sample of 5.00 mL of diethylether (C2H5OC2H5, density = 0.7134 g/mL) is introduced into a 6.00 L vessel that already contains a mixture of N2 and O2, whose partial pressures are PN2 = 0.751 atm and PO2 = 0.208 atm. The temperature is held at 35.0 °C, and the diethylether totally evaporates.

(a) Calculate the partial pressure of the diethylether.

(b) Calculate the total pressure in the container.

 

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(5.00 mL) × (0.7134 g/mL) / (74.12 g/mol) = 0.048125 mol C2H5OC2H5

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= (0.048125) (0.08206) (273.15+35.0) / (6.00)

= 0.203 atm

---> the partial pressure of the diethylether

 

 

 

0.203 + 0.751 + 0.208 = 1.162 atm

---> the total pressure in the container