O2 15.08 g, N2 8.17 g, H2 2.64 g mixture 15℃ 15.50 L

O2 15.08 g, N2 8.17 g, H2 2.64 g mixture 15℃ 15.50 L

 

 

(a) O2 15.08 g, N2 8.17 g, H2 2.64 g의 기체 혼합물에서 각 성분의 몰분율은 얼마인가?

(b) 혼합물을 15℃에서 15.50 L 용기에 넣었다면, 각 성분의 부분 압력은 atm 단위로 얼마인가?

 

 

(a) What are the mole fractions of each component in a mixture of 15.08 g of O2, 8.17 g of N2, and 2.64 g of H2?

(b) What is the partial pressure in atm of each component of this mixture if it is held in a 15.50 L vessel at 15 °C?

 

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n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

O2의 몰수 = 15.08 g / (32 g/mol) = 0.47125 mol

 

N2의 몰수 = 8.17 / 28 = 0.2918 mol

 

H2의 몰수 = 2.64 / 2 = 1.32 mol

 

 

전체 몰수 = 0.47125 + 0.2918 + 1.32 = 2.08305 mol

 

 

 

O2의 몰분율 = 0.47125 mol / 2.08305 mol = 0.226

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

N2의 몰분율 = 0.2918 / 2.08305 = 0.140

 

H2의 몰분율 = 1.32 / 2.08305 = 0.634

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

 

 

 

O2의 분압 = (0.47125) (0.08206) (273.15+15) / (15.50) = 0.719 atm

 

N2의 분압 = (0.2918) (0.08206) (273.15+15) / (15.50) = 0.445 atm

 

H2의 분압 = (1.32) (0.08206) (273.15+15) / (15.50) = 2.014 atm