63.0 mL HCl + 8.90 g CaCO3 calcium carbonate

63.0 mL HCl + 8.90 g CaCO3 calcium carbonate

 

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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

8.90 g CaCO3의 몰수를 계산하면,

8.90 g / (100.09 g/mol) = 0.08892 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7890 )

 

 

 

HCl : CaCO3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.08892 mol CaCO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : CaCO3 = 2 : 1 = ? : 0.08892 mol

? = 2 × 0.08892 = 0.17784 mol HCl

 

 

 

HCl의 몰농도

= 0.17784 mol / (63.0/1000 L)

= 2.82 mol/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

답: 2.82 M

 

 

 

 

[키워드] HCl + CaCO3 + HCl