수산화나트륨 4.0 g 0.5 L + 2 N HCl

수산화나트륨 4.0 g 0.5 L + 2 N HCl

 

 

수산화나트륨 4.0 g을 0.5 L의 물에 녹인 후

2 N HCl 용액으로 중화시킨다면

소요되는 2 N HCl 용액의 부피는?

 

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> NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol

> NaOH의 몰수 = 4.0 g / (40 g/mol) = 0.1 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

0.1 mol NaOH = 0.1 eq NaOH

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

즉 0.1 eq NaOH와 반응하는 HCl은 0.1 eq이므로,

0.1 eq HCl을 포함하는 2 N HCl 용액의 부피를 계산하면,

0.1 eq / (2 eq/L) = 0.05 L

= 50 mL

( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

답: 50 mL

 

 

 

 

[참고] NV = N’V’ 로 계산하면,

( 참고: NV = N’V’ https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

NaOH의 노르말농도를 계산하면,

4.0 g / (40 g/mol) = 0.1 mol = 0.1 eq NaOH

노르말농도 = 0.1 eq / 0.5 L = 0.2 N

 

(2 N) (? L) = (0.2 N) (0.5 L)

? = 0.2 × 0.5 / 2 = 0.05 L

= 50 mL