H2 159 mL 24℃ 738 torr Zn gram

H2 159 mL 24℃ 738 torr Zn gram

 

 

습기가 있는 H2 159 mL를 24℃, 738 torr에서 수상 포집할 때,

몇 그램의 Zn이 소비되는가?

 

 

Hydrogen gas is produced when zinc reacts with sulfuric acid:

Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

 

If 159 mL of wet H2 is collected over water at 24°C

and a barometric pressure of 738 torr,

how many grams of Zn have been consumed?

(The vapor pressure of water at 24°C is 22.38 torr.)

 

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H2의 분압 = 738 torr – 22.38 torr = 715.62 torr

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

포집된 H2 기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(715.62/760) (0.159)] / [(0.08206) (273.15+24)]

= 0.00614 mol H2

 

 

 

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Zn : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

소비된(반응한) Zn의 몰수 = 0.00614 mol

 

 

 

Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,

0.00614 mol × (65.38 g/mol) = 0.401 g Zn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

 

[키워드] H2 159 mL 24℃ 738 torr Zn gram collect over water vapor press