1.2 M H2C2O4 10.00 mL + KMnO4 14.62 mL

1.2 M H2C2O4 10.00 mL + KMnO4 14.62 mL

 

 

1.2 mol/L H2C2O4 용액 10.00 mL를 적정할 때

농도를 모르는 KMnO4 용액 14.62 mL가 필요했다면,

KMnO4의 농도를 구하시오.

 

 

 

H2C2O4 + KMnO4 반응식

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5391 )

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (1.2 M) (10.00 mL) = (5) (? M) (14.62 mL)

 

? = [(2) (1.2) (10.00)] / [(5) (14.62)] = 0.3283 M

 

 

 

답: 0.33 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12355 ]

0.1650 M 옥살산 108.0 mL와 반응하는데 필요한 0.1650 M KMnO4는 몇 mL인가?

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/150-ml-0149-m-naoh-252-ml-150-ml-0122-m.html ]

① 옥살산 15.0 mL + 0.149 M NaOH 25.2 mL

② 옥살산 15.0 mL + 0.122 M KMnO4

 

 

 

[키워드] H2C2O4 + KMnO4 반응 기준, KMnO4 + H2C2O4 반응 기준, 옥살산 + KMnO4 반응 기준, KMnO4 + 옥살산 반응 기준