어는점내림과 포도당의 분자량. 물 50 g에 포도당 2 g

어는점내림과 포도당의 분자량. 물 50 g에 포도당 2 g

 

 

물 50 g에 포도당 2 g을 용해시킨 수용액의 어는점이 –0.5℃일 때,

포도당의 몰질량(분자량)을 구하시오.

(순수한 물의 어는점 = 0℃, 물의 몰랄 어는점내림 상수, Kf = 1.86 ℃/m)

 

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ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

ΔTf = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점

ΔTf = 0 - (-0.5) = 0.5℃

 

 

 

m = ΔTf / Kf

= 0.5 / 1.86

= 0.2688 mol/kg

 

 

 

용액의 몰랄농도, m

= 용질 mol수 / 용매 kg수

 

용질 mol수 = m × 용매 kg수

= 0.2688 × (50/1000)

= 0.01344 mol

 

 

 

몰질량 = g / mol

= 2 g / 0.01344 mol

= 148.81 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

---> 엉터리 실험

---> 포도당의 몰질량 = 180 g/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3354 ] 물 100 g에 포도당 9 g을 용해시킨 수용액의 어는점이 –0.93℃

 

 

 

 

[키워드] 포도당의 몰질량 계산