주어진 반응식에 관한 설명. S + O2 → SO2 ... ΔH = -296 kJ

주어진 반응식에 관한 설명. S + O2 → SO2 ... ΔH = -296 kJ

 

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> ΔH < 0 이므로, 발열반응이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 )

 

 

 

> 1.00 mol 황이 반응할 때, 296 kJ의 에너지가 발생되므로,

0.500 mol 황이 반응할 때, 296 / 2 = 148 kJ의 에너지가 발생된다.

 

 

 

> S의 몰질량 = 32.07 ≒ 32.0 g/mol 이므로,

32.0 g 황 = 1.00 mol 황.

 

1.00 mol 황이 반응할 때, 296 kJ의 에너지가 발생되므로,

32.0 g의 황이 연소될 때,

2.96×10^5 J = 296000 J = 296 kJ의 에너지가 발생된다.

 

 

 

답: a. All are true.