84.0 g CO 기체와 10.0 g H2 기체를 반응시켜 액체 CH3OH

84.0 g CO 기체와 10.0 g H2 기체를 반응시켜 액체 CH3OH

 

 

84.0 g CO 기체와 10.0 g H2 기체를 반응시켜 액체 CH3OH를 얻었다.

한계 반응물을 결정하고, 이론적인 생성물의 질량을 구하시오.

 

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균형 맞춘 화학 반응식

CO + 2H2 → CH3OH

 

 

 

질량비로 한계 반응물을 알아보면,

먼저 84.0 g CO와 반응하는 H2의 질량을 계산하면,

CO : 2H2 = 28 g : 4 g = 84.0 g : ? g

? = 4 × 84.0 / 28 = 12 g H2

---> H2는 이만큼 없다, 부족하다.

---> H2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

10.0 g H2와 반응하는 CO의 질량을 계산하면,

CO : 2H2 = 28 g : 4 g = ? g : 10.0 g

? = 28 × 10.0 / 4 = 70 g CO

---> 70 g CO와 10.0 g H2가 반응한다.

---> 즉, 이만큼 소모되고,

---> 이만큼 CH3OH가 생성된다. (질량보존의 법칙)

 

 

 

70 + 10.0 = 80 g

---> CH3OH의 이론적인 수득량