Al(OH)3 Mg(OH)2 0.4826 g 1.000 M HNO3 17.30 mL

Al(OH)3 Mg(OH)2 0.4826 g 1.000 M HNO3 17.30 mL

 

 

A mixture of bases can sometimes be the active ingredient in antacid tablets.

If 0.4826 g of a mixture of Al(OH)3 and Mg(OH)2

is neutralized with 17.30 mL of 1.000 M HNO3,

what is the mass % of Al(OH)3 in the mixture?

 

 

이 혼합물에서 Al(OH)3의 질량 백분율(%)은 얼마인가?

 

 

 

(1.000 mol/L) (17.30/1000 L) = 0.01730 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= 0.01730 mol H^+

---> 혼합물 속 OH^-의 몰수 = 0.01730 mol

 

 

 

Al(OH)3의 질량 = x, Mg(OH)2의 질량 = y 라 두면,

x + y = 0.4826

 

y = 0.4826 – x ... (1)

 

 

 

Al(OH)3 → Al^3+ + 3OH^- 이고,

Al(OH)3의 몰질량 = 78.00 g/mol 이므로,

3[x g / (78.00 g/mol)] = 0.03846x mol OH^-

( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Mg(OH)2 → Mg^2+ + 2OH^- 이고,

Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로,

2[y g / (58.32 g/mol)] = 0.03429y mol OH^-

 

 

 

혼합물 속 OH^-의 몰수 = 0.01730 mol 이므로,

0.03846x + 0.03429y = 0.01730 ... (2)

 

 

 

(1)식을 (2)식에 대입해서 정리하면,

0.03846x + 0.03429(0.4826 – x) = 0.01730

 

0.03846x + 0.03429(0.4826) – 0.03429x = 0.01730

 

(0.03846 – 0.03429)x = 0.01730 – 0.03429(0.4826)

 

x = [0.01730 – 0.03429(0.4826)] / (0.03846 – 0.03429)

= 0.18025

---> Al(OH)3의 질량

 

 

 

Al(OH)3의 질량 백분율을 계산하면,

(0.18025 / 0.4826) × 100 = 37.35%

 

 

 

답: 37.35%

 

 

 

 

[키워드] Al(OH)3 Mg(OH)2 0.483 g 1.00 M HNO3 17.3 mL Al(OH)3 mass percent

 

[FAQ] [①24/04/21]