이동한 전자의 개수. redox MnO4^- + H2O2

이동한 전자의 개수. redox MnO4^- + H2O2

 

 

주어진 반응에서

2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 8H2O + 5O2

전자의 이동 개수는 몇 개?

 

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2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 8H2O + 5O2

 

 

 

> 2MnO4^- → 2Mn^2+ 반응에서,

Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소했는데,

계수가 2이므로, 2 × 5 = 10.

 

 

 

> 5H2O2 → 5O2 반응에서,

O의 산화수는 –2에서 0으로, 2만큼 증가했는데,

계수가 5이므로, 5 × 2 = 10.

 

 

 

답: 10개

 

 

 

 

> 산화 반쪽 반응: 5H2O2 → 5O2 + 10H^+ + 10e^-

> 환원 반쪽 반응: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3342 )