61.08 g Ba(OH)2 1.800 L 0.100 M Ba(OH)2 1.00 L

61.08 g Ba(OH)2 1.800 L 0.100 M Ba(OH)2 1.00 L

 

 

A 61.08 g sample of Ba(OH)2 is dissolved in enough water to make 1.800 liters of solution. How many mL of this solution must be diluted with water in order to make 1.000 L of 0.100 M Ba(OH)2?

 

 

0.100 M Ba(OH)2 용액 1.00 L 제조에 필요한

61.08 g Ba(OH)2가 용해된 1.800 L 용액의 부피

 

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> Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol

 

 

 

n = W / M 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

61.08 g Ba(OH)2가 용해된

1.800 L 용액의 몰농도를 계산하면,

61.08 g / (171.34 g/mol) / 1.800 L

= 0.198047 mol/L

 

 

 

묽힘법칙, MV = M’V’

(진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(0.198047 M) (? L) = (0.100 M) (1.00 L)

 

? = (0.100) (1.00) / 0.198047

= 0.504931 L

 

 

 

답: 505 mL

 

 

 

 

[키워드] 묽힘 기준, 희석 기준