35% 염산 시약(d 1.2, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기 ★

35% 염산 시약(d 1.2, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 250 mL 만들기

 

 

0.1 M HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피는?

 

 

 

[참고] HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

“HCl 용액의 몰농도 = HCl 용액의 노르말농도” 이다. 따라서

0.1 N HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피는

0.1 M HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피와 같다.

 

 

 

 

0.1 M HCl 용액 250 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) (0.250 L) = 0.025 mol HCl

( 참고: M = mol/L https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.025 mol HCl의 질량을 계산하면,

(0.025 mol) (36.46 g/mol) = 0.9115 g HCl

( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

0.9115 g HCl을 포함하고 있는

35% 염산 시약의 질량을 계산하면,

0.9115 g / (35/100) = 2.6042857 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

시약의 밀도 = 1.2 g/mL 이므로,

2.6042857 g 시약의 부피를 계산하면,

2.6042857 g / (1.2 g/mL) = 2.17 mL 시약

( 참고: 밀도 = 질량 / 부피 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

답: 2.17 mL

 

 

 

[필요한 시약의 부피 계산 공식]

시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= 0.1 × 0.250 × 36.46 / (35/100) / 1.2 = 2.17 mL

 

 

 

[예제] 2 N HCl 용액 50 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= 2 × 0.050 × 36.46 / (35/100) / 1.2 = 8.68 mL

 

 

[예제] 0.5 N HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약(d 1.18)의 부피

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= 0.5 × 0.100 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 4.41 mL

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

 

 

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