0℃ 1 atm 1 m3 아세틸렌 85% 탄화칼슘 kg

0℃ 1 atm 1 m3 아세틸렌 85% 탄화칼슘 kg

0℃ 1 atm 1 m3 C2H2 85% CaC2 kg

 

 

0℃, 1기압에서 1 m3의 아세틸렌을 얻으려면

순도 85%의 탄화칼슘 몇 kg이 필요한가?

(단, 탄화칼슘 분자량은 64)

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이고,

STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

1000 L × (1 mol / 22.4 L) = 44.64 mol C2H2

 

 

 

CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)

 

CaC2 : C2H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 CaC2의 몰수 = 44.64 mol

 

 

 

CaC2의 몰질량 = 64 g/mol 이고,

순도가 85%이므로,

44.64 mol CaC2의 질량을 계산하면,

44.64 mol × (64 g / 1 mol) / (85/100) = 3361 g

= 3.36 kg

( 참고: 순도 계산 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 3.36 kg

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14466 ]

탄화칼슘 2.49 g 반응했을 때 생성되는 아세틸렌 부피

 

 

 

[키워드] 탄화칼슘 기준, CaC2 기준