Kjeldahl법 질소 정량 비료 1.325 g 시료

Kjeldahl법 질소 정량 비료 1.325 g 시료

 

 

Kjeldahl 법에 의한 질소의 정량에서,

비료 1.325 g의 시료로부터 암모니아를 증류해서

0.2030 N H2SO4 50 mL에 흡수시키고,

과량의 산을 0.1908 N NaOH로 역적정하였더니 25.32 mL 소비.

시료 속의 질소의 함량(%)은?

 

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▶ 몰(mol)과 달리,

당량(eq)은

물질의 종류에 상관없이

항상, 늘, 언제나, 100%,

1 : 1 반응한다. 즉,

1당량 대 1당량 반응한다.

 

 

 

H2SO4의 eq수 = (0.2030 eq/L) (50/1000 L) = 0.01015 eq

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

NaOH의 eq수 = (0.1908 eq/L) (25.32/1000 L) = 0.004831 eq

 

 

 

H2SO4는 NaOH하고도 반응하고, NH3하고도 반응하므로,

H2SO4의 eq수 = NaOH의 eq수 + NH3의 eq수

 

NH3의 eq수 = 0.01015 eq – 0.004831 eq = 0.005319 eq

 

 

 

NH3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.005319 eq NH3 = 0.005319 mol NH3

 

 

 

NH3 분자 1 mol당 N 원자 1 mol 존재하므로,

시료에 존재하는 NH3의 몰수 = N의 몰수

 

 

 

N의 질량을 계산하면,

0.005319 mol × (14 g/mol) = 0.07447 g N

 

 

 

질소의 함량을 계산하면,

(0.07447 g / 1.325 g) × 100 = 5.62%

 

 

 

 

[키워드] 키엘달법 기준문서, Kjeldahl 기준문서, 비료 1.325 g 0.2030 N H2SO4 50 mL 0.1908 N NaOH 25.32 mL