nTP는 일정. 일정용량 용기 속 이상기체 300 K, 1 atm, 10 mol

nTP는 일정. 일정용량 용기 속 이상기체 300 K, 1 atm, 10 mol

 

 

일정용량의 용기 속에 이상기체가 300 K, 1 atm, 10 mol에서,

온도를 450 K로 올리고 1 atm을 유지하기 위해서는

몇 mol의 기체를 빼어내야 하는가?

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V에 대해 정리하면,

V = nRT / P

 

 

 

V = 일정 = 상수 이므로,

V/R = nT / P = 일정.

---> nT / P = n’T’ / P’

 

 

 

nT / P = n’T’ / P’

(10) (300) / (1) = (?) (450) / (1)

? = [(10) (300) / (1)] / [(450) / (1)]

= 6.7 mol

 

 

 

10 mol – 6.7 mol = 3.3 mol

 

 

 

답: 3.3 mol