one-electron ion X^m+ ionization energy 4.72×10^4 kJ/mol

one-electron ion X^m+ ionization energy 4.72×10^4 kJ/mol

 

 

The ground state ionization energy for the one-electron ion X^m+

is 4.72×10^4 kJ/mol. Identify X and m.

 

 

일 전자 이온의 X^m+의 바닥상태에서 이온화 에너지는 4.72×10^4 kJ/mol이다.

X와 m값을 밝히시오.

E_n = -2.178×10^(-18) J (Z^2 / n^2)

(Z: 핵전하, n: 주양자수)

 

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E_n = -2.178×10^(-18) J (Z^2 / n^2)

 

 

 

ionization energy, I = E_∞ - E_1

= 0 – E_1

= -E_1

= -(-2.178×10^(-18) J (Z^2 / 1^2)

= 2.178×10^(-18) J (Z^2)

 

 

 

4.72×10^4 kJ/mol = 2.178×10^(-18) J (Z^2) (1 kJ / 1000 J) (6.022×10^23 /mol)

 

Z^2 = (4.72×10^4 kJ/mol) / [2.178×10^(-18) J (1 kJ / 1000 J) (6.022×10^23 /mol)]

 

Z = [(4.72×10^4) / [2.178×10^(-18) (1 / 1000) (6.022×10^23)]]^(1/2)

= 6

---> 탄소 이온, C^5+

 

 

 

답: X = C, m = 5

 

 

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The ground state ionization energy for the one-electron ion X^m+

is 1.18×10^4 kJ/mol. Identify X and m.

 

Z = [(1.18×10^4) / [2.178×10^(-18) (1 / 1000) (6.022×10^23)]]^(1/2)

= 3

---> 리튬 이온, Li^2+

 

 

 

 

[키워드] 일 전자 이온 기준문서, 일 전자 이온의 이온화 에너지 기준문서