pH 9.5인 폐수를 pH 7로 만드는데 필요한 9% 황산의 양

pH 9.5인 폐수를 pH 7로 만드는데 필요한 9% 황산의 양

 

 

pH 9.5인 폐수 400 m3/day를 pH 7.0으로 중화하는데 필요한 9% 황산의 양

 

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pOH = 14 – pH = 14 – 9.5 = 4.5

pOH = -log[OH^-] = 4.5

[OH^-] = 10^(-4.5) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

400 m3 × (1000 L / 1 m3) = 400000 L 용액(폐수)

 

 

 

400000 L 폐수에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

(10^(-4.5) mol/L) × 400000 L = 12.6491 mol OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로,

12.6491 mol OH^- 이온을 중화시키는데 필요한 H2SO4의 질량을 계산하면,

(1/2) × 12.6491 mol × (98.08 g/mol) = 620.3119 g H2SO4

 

 

 

순도가 9%이므로,

620.3119 g / (9/100) = 6892 g H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 6892 g/day

 

 

 

 

[ 관련예제 https://ywpop.tistory.com/9473 ] pH 12인 용액 400 L를 pH 7로 만드는데 필요한 10% H2SO4의 양

 

 

 

 

[키워드] 염기성 폐수를 중화, 염기성 폐수 중화 기준문서