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1.0 M NaH2PO4 용액의 pH
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▶ 참고: NaHCO3 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/8464 ]
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H3PO4의 pK_a1 = 2.2, pK_a2 = 7.2, pK_a3 = 12.6
NaH2PO4는 가용성염이므로,
물에서 다음과 같이 100% 이온화된다고 가정한다.
NaH2PO4(aq) → Na^+(aq) + H2PO4^-(aq)
NaH2PO4 용액에서 즉, H2PO4^- 용액에서
[H^+]는
1) H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq)
과정에 의해 증가하고, (K_2와 관련)
2) H2PO4^-(aq) + H+^(aq) ⇌ H3PO4(aq)
과정에 의해 감소하기 때문에, (K_1과 관련)
pH ≒ (pKa1 + pKa2) / 2
= (2.2 + 7.2) / 2
= 4.7
답: pH = 4.7
[키워드] 양쪽성양성자성 물질의 pH 기준문서, 양쪽성양성자성 용액의 pH 기준문서, 다가산의 pH 기준문서, 다양성자산의 pH 기준문서, NaH2PO4 용액의 pH 기준문서
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