어떤 질소 산화물에서 N의 질량 백분율은 30.45%

어떤 질소 산화물에서 N의 질량 백분율은 30.45%

a) 실험식?

b) 몰질량이 90±5 g/mol이면, 분자식?

 

 

An oxide of nitrogen contains 30.45 mass % N.

a) What is the empirical formula of the oxide?

b) If the molar mass is 90±5 g/mol, what is the molecular formula?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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질소 산화물 = NO

---> 30.45% N 이므로,

100 – 30.45 = 69.55% O.

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

N의 몰수 = 30.45 g / (14 g/mol) = 2.175 mol N

O의 몰수 = 69.55 / 16 = 4.347 mol O

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

N : O = 2.175 : 4.347

= 2.175/2.175 : 4.347/2.175

= 1 : 1.999

≒ 1 : 2

---> 실험식 = NO2

---> 실험식량 = (14) + 2(16) = 46

 

 

 

46 × 2 = 92 이고,

몰질량 = 90±5 g/mol 이므로,

n = 2.

 

 

 

n(실험식) = 분자식 = 2(NO2) = N2O4

 

 

 

답: 실험식 = NO2, 분자식 = N2O4

 

 

 

 

[키워드] NO N 30.45% 90±5 g/mol