37.0% 염산 시약(d 1.20)으로 0.530 M HCl 용액 2.5 L 만들기
염산은 일반적으로 비교적 고농축 형태로 구매한 후, 돈을 절약하기 위해 물에 천천히 첨가하여 희석한다. 구매한 용액의 농도는 질량 HCl 기준 37.0%로 이 용액의 밀도는 1.20 g/mL이다.
2.5 L를 0.530 M HCl로 만드는데 필요한 농축 HCl 용액의 부피는 몇 mL인가?
0.530 M HCl 용액 2.5 L 제조에 필요한 37.0% 염산 시약(d 1.20)의 부피는 몇 mL인가?
---------------------------------------------------
0.530 M HCl 용액 2.5 L에 들어있는 HCl의 몰수
= (0.530 mol/L) × 2.5 L = 1.325 mol HCl
HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol
1.325 mol × (36.46 g/mol) = 48.3095 g HCl
48.3095 g HCl을 포함하는 염산 시약의 질량
= 48.3095 g / (37.0/100) = 130.5662 g 시약
130.5662 g 시약의 부피
= 130.5662 g / (1.20 g/mL) = 108.8 mL
또는 공식으로 계산하면,
필요한 부피(mL)
= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도
= (0.530) × (2.5) × (36.46) / (37.0/100) / (1.20)
= 108.8 mL
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8829 )
답: 108.8 mL
[키워드] 염산 기준문서
'화학' 카테고리의 다른 글
어떤 질소 산화물에서 N의 질량 백분율은 30.45% (1) | 2020.07.19 |
---|---|
평균농도 3200 mg/kg. 오염토양 내에 존재하는 TPH는 몇 L (3) | 2020.07.18 |
알짜 BaCl2 + NaOH. Ba(OH)2 침전 (0) | 2020.07.18 |
[유기화합물 명명법] 1-bromo-2-methylcyclohexane (2) | 2020.07.18 |
-15℃ 얼음 10 kg을 100℃ 수증기로(kcal) (0) | 2020.07.17 |
3주기 원소인 Na와 Al의 1차 이온화 에너지 비교 (2) | 2020.07.16 |
탄산수와 칼슘 이온을 포함한 수용액의 혼합 (0) | 2020.07.16 |
탄산수와 탄산나트륨 수용액의 혼합 (0) | 2020.07.16 |
댓글