아연 6.54 g 염산으로 녹이면 몇 g 수소 발생

아연 6.54 g 염산으로 녹이면 몇 g 수소 발생

 

 

아연(원자량 64.5) 6.54 g을 염산으로 완전히 녹이면

몇 g의 수소가 발생하는가?

 

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Zn의 몰질량 = 64.5 g/mol 이므로,

6.54 g / (64.5 g/mol) = 0.1014 mol Zn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9163 )

 

 

 

Zn : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.1014 mol Zn 반응 시 생성되는 H2의 몰수 = 0.1014 mol

 

 

 

H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,

0.1014 mol × (2 g/mol) = 0.203 g H2