60% 질산(d 1.38)으로 4 M 질산 만들기

60% 질산(d 1.38)으로 4 M 질산 만들기

 

 

농도가 60%인 농질산(HNO3)를 물(H2O)와 반응시켜서

4 mol/L의 희질산을 만들려고 할 때,

농질산과 물의 부피비를 구하시오.

농질산의 비중은 1.38

 

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HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol

 

 

 

[ % → M 변환공식 ]

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (60 / 63.01) × 1.38 × 10

= 13.1408 M

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11102 ] 70% 질산(d 1.42, FW 63.01) 용액의 몰농도

 

 

 

가령 4 M 질산 용액을 1 L 만든다면,

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(13.1408 M) (? mL) = (4 M) (1000 mL)

? = (4) (1000) / (13.1408) = 304.4 mL

 

 

 

60% 질산 304.4 mL에다가

최종 용액의 부피가 1000 mL 되도록 증류수를 가하면,

4 M 질산 용액 1 L가 됩니다.