클라우지우스-클라페이롱. 에베레스트산 정상 기압은 240.0 torr

클라우지우스-클라페이롱. 에베레스트산 정상 기압은 240.0 torr

 

 

에베레스트산 정상에서의 기압은 240.0 torr.

1. 에베레스트산 정상에서의 물의 끓는점 계산.

2. 에베레스트산 정상에서의 다이에틸에터의 끓는점 계산.

3. 끓는점 차이 설명.

 

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클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

▶ 액체의 끓는점: 액체의 증기 압력과 대기압이 같을 때의 온도

▶ 액체의 정상 끓는점: 액체의 증기 압력이 760 torr일 때의 온도

 

 

 

 

1. 물의 끓는점 계산

 

> T1 = 273 + 100 = 373 K, P1 = 760 torr

> T2 = ? K, P2 = 240.0 torr

 

 

ln(760 / 240.0) = (40700 / 8.3145) (1/T2 – 1/373)

 

1/T2 = ln(760 / 240.0) / (40700 / 8.3145) + (1/373)

 

T2 = 1 / [ln(760 / 240.0) / (40700 / 8.3145) + (1/373)]

= 343

 

 

343 – 273 = 70℃

 

 

 

 

2. 다이에틸에터의 끓는점 계산

( 참고: diethyl ether의 정상 끓는점 = 34.6℃ )

 

> T1 = 273 + 34.6 = 307.6 K, P1 = 760 torr

> T2 = ? K, P2 = 240.0 torr

 

 

ln(760 / 240.0) = (27400 / 8.3145) (1/T2 – 1/307.6)

 

T2 = 1 / [ln(760 / 240.0) / (27400 / 8.3145) + (1/307.6)]

= 278

 

 

278 – 273 = 5℃

 

 

 

 

3. 끓는점 차이 설명

물의 높은 끓는점은 수소 결합으로 설명한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2597 )

 

물과 물은 수소 결합이 가능하다.

 

 

다이에틸에터와 다이에틸에터는 쌍극자-쌍극자 힘이 작용한다.

( 참고: 분자간 힘 https://ywpop.tistory.com/2579 )

 

단, 다이에틸에터와 물은 수소 결합이 가능하다.

 

 

 

 

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