N2와 H2O를 반응시키면 O2와 NH3가 생성

N2와 H2O를 반응시키면 O2와 NH3가 생성

 

 

N2와 H2O를 반응시키면 O2와 NH3가 생성된다.

25℃, 2 atm 용기에 36.654 L N2 기체가 있고,

298℃, 4 atm 용기에 70.233 L 수증기가 있다.

N2는 12.218 L 사용하고,

수증기는 전부 사용한다.

 

이 반응의 균형 반응식과 한계 시약을 쓰시오.

 

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▶ 관련 예제: 각 보관 용기에 들어있는 질소와 수증기의 몰수와

반응에 사용되는 질소와 수증기의 몰수는?

[ https://ywpop.tistory.com/14934 ]

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2N2 + 6H2O → 3O2 + 4NH3

 

 

 

N2 : H2O = 2 : 6 계수비(= 몰수비) 이므로,

1 mol N2와 반응하는 H2O의 몰수를 계산하면,

N2 : H2O = 2 : 6 = 1 mol : ? mol

? = 6 / 2 = 3 mol H2O

---> H2O는 이만큼 있다, 남는다.

---> H2O = 과잉 시약.

---> N2 = 한계 시약.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )