수소(H) 11.19%, 산소(O) 88.79%를 함유하는 화합물의 실험식

수소(H) 11.19%, 산소(O) 88.79%를 함유하는 화합물의 실험식

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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각 성분의 몰수를 계산하면,

수소의 몰수 = 11.19 g / (1 g/mol) = 11.19 mol H

산소의 몰수 = 88.79 g / (16 g/mol) = 5.55 mol O

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

H : O = 11.19 : 5.55

= 11.19/5.55 : 5.55/5.55

≒ 2 : 1

---> 실험식 = H2O