2.00 g 염소산 포타슘을 포함한 150 mL의 용액의 몰농도

2.00 g 염소산 포타슘을 포함한 150 mL의 용액의 몰농도

 

 

2.00 g 염소산 포타슘을 충분한 양의 물에 녹여 150 mL의 용액을 만들었다.

이 용액의 몰농도는?

 

---------------------------------------------------

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol

2.00 g / (122.55 g/mol) = 0.01632 mol KClO3

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.01632 mol / 0.150 L

= 0.1088 mol/L

= 0.1088 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )