우리가 가지고 있는 수산화나트륨 용액의 농도는 0.7 N

우리가 가지고 있는 수산화나트륨 용액의 농도는 0.7 N

 

 

우리가 가지고 있는 수산화나트륨 용액의 농도는 0.7 N이다.

수산화나트륨 2.1 g을 증류수에 용해시켜 만든 용액 50 mL와

같은 농도의 용액을 만들려면 어떻게 해야 하나?

(수산화나트륨의 화학식량은 39.997이다.)

 

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수산화나트륨 2.1 g의 몰수를 계산하면,

2.1 g / (39.997 g/mol) = 0.0525 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.0525 mol × (1 eq/mol) = 0.0525 eq NaOH

 

 

 

노르말농도 = 0.0525 eq / (50/1000 L)

= 1.05 eq/L

= 1.05 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(0.7 N) (? mL) = (1.05 N) (50 mL)

 

? = (1.05) (50) / (0.7)

= 75 mL

 

 

 

가지고 있는 0.7 N 수산화나트륨 용액 75 mL에서

용매(물) 25 mL를 제거하면,

같은 농도의 용액이 됩니다.

---> 문제에 오타가 있거나,

문제 출제를 잘못한 것 같습니다.

실험실에서 이런 뻘짓(?)은 안합니다.