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화학

1.04×10^(-4) M HCl 용액의 pH

by 영원파란 2020. 6. 28.

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1.04×10^(-4) M HCl 용액의 pH

 

 

다음 강산 용액의 수소이온 농도와 pH를 계산하시오.

1.04×10^(-4) M HCl

 

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참고: HCl 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/12475 ]

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[HCl] = [H^+] = 1.04×10^(-4) M

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(1.04×10^(-4)) = 3.98

 

 

 

 

[키워드] 염산 용액의 pH

 

 

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