10.5 g NaN3 분해 시 생성되는 Na의 질량. 에어백

에어백. 10.5 g NaN3 분해 시 생성되는 소듐의 질량

 

 

에어백은 다음 반응에 의하여 펼쳐진다.

(생성된 질소 기체가 에어백을 부풀게 한다.)

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

NaN3 10.5 g이 분해된다면

생성되는 소듐의 이론적 질량은 얼마인가?

소듐이 2.84 g만 생성된다면 수득률은 얼마인가?

 

 

An air bag is deployed by utilizing the following reaction

(the nitrogen gas produced inflates the air bag):

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

If 10.5 g of NaN3 is decomposed,

what theoretical mass of sodium should be produced?

If only 2.84 g of sodium is actually collected,

what is the percent yield?

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NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로,

10.5 g / (65.01 g/mol) = 0.162 mol NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaN3 → 2Na + 3N2

 

 

 

NaN3 : Na = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.162 mol Na 생성.

 

 

 

Na의 몰질량 = 22.99 g/mol

0.162 × 22.99 = 3.72 g Na

---> 이론적 질량

 

 

 

수득률 = (2.84 g / 3.72 g) × 100 = 76.3%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서, air bag NaN3 10.5 g Na 2.84 g percent yield