redox balance. Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2 (산화수법)

redox balance. Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2 (산화수법)

산화-환원 반응 완성하기. AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag

 

 

산화수법으로 다음 반응식의 균형을 맞추시오.

Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2

 

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▶ 참고: 산화수법 [ https://ywpop.tistory.com/12702 ]

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1. 산화-환원된 원자를 찾는다.

> Cu → Cu(NO3)2: Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.

> AgNO3 → Ag: Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소, Ag는 환원됨.

 

 

 

2. 산화-환원된 원자의 ‘개수’가 1이 되도록,

산화-환원된 원자를 포함하는 물질에 적당한 계수를 곱한다.

Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2

 

 

 

3. “증가된 산화수 = 감소된 산화수”가 되도록,

산화-환원된 원자를 포함하는 물질에 적당한 계수를 곱한다.

Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2

> Cu의 산화수: (+2) × 1 = +2

> Ag의 산화수: (+1) × 2 = +2

 

 

 

4. 질량 균형이 맞도록 화살표 양쪽의 원자 수를 맞춘다. 끝.

Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2

 

 

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2

 

 

 

 

[키워드] 산화수법 Cu + AgNO3, 산화수법 AgNO3 + Cu