0.02 M 아세트산 용액의 pH

0.02 M 아세트산 용액의 pH

Ka = 1.75×10^(-5)

 

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Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C-x ≒ C 라 근사하면,

1.75×10^(-5) = x^2 / 0.02

 

x = [(1.75×10^(-5)) × 0.02]^(1/2)

= 0.0005916 M = [H^+]

 

 

 

0.02 M × (5/100) = 0.001 M > 0.0005916 M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.0005916)

= 3.23

 

 

 

답: pH = 3.23

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서