벤젠 100 g 메시톨(mesitol) 0.85 g 어는점 5.16℃
벤젠 100 g에 유기화합물인 메시톨(mesitol) 0.85 g이
첨가된 용액의 어는점은 5.16℃이다.
용액의 몰랄농도와 메시톨의 몰질량을 구하여라.
A solution of 0.85 g of the organic compound mesitol in 100.0 g of benzene is observed to have a freezing point of 5.16℃. What are the molality of mesitol solution and the molar mass.
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ΔTf = Kf × m
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )
> 용액의 어는점 = 5.16℃
> 벤젠의 어는점 = 5.5℃
> 벤젠의 Kf = 5.12 ℃/m
어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점
ΔTf = 5.5 – 5.16 = 0.34℃
m = ΔTf / Kf
= 0.34 / 5.12
= 0.0664 mol/kg
---> 용액의 몰랄농도
0.100 kg × (0.0664 mol/kg) = 0.00664 mol 용질
---> 벤젠 100 g당 용질의 몰수
용질의 몰질량을 계산하면,
0.85 g / 0.00664 mol = 128 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9891 ] 벤젠 100.0 g에 어떤 유기화합물 0.85 g을 녹인 용액의 어는점이 5.16℃일 때, 용액의 몰랄농도와 용질의 몰질량을 구하시오.
[키워드] benzene 100 g mesitol 0.85 g 5.16℃
[참고] 만약 문제 지문이
어는점은 5.16℃ → 어는점 내림은 5.16℃ 이면,
m = ΔTf / Kf
= 5.16 / 5.12
= 1.0078 mol/kg
---> 용액의 몰랄농도
0.100 kg × (1.0078 mol/kg) = 0.10078 mol 용질
---> 벤젠 100 g당 용질의 몰수
용질의 몰질량을 계산하면,
0.85 g / 0.10078 mol = 8.4342 g/mol
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