클라우지우스-클라페이롱. 메탄올 끓는점 335 K 몰증발열 32.5 kJ/mol 315 K

클라우지우스-클라페이롱. 메탄올 끓는점 335 K 몰증발열 32.5 kJ/mol 315 K

 

 

메탄올의 끓는점이 335 K이고 몰증발열이 32.5 kJ/mol일 경우

315 K에서 메탄올의 증기압을 atm 단위로 계산하시오.

 

 

If the boiling point of methanol is 335 K and the molar evaporation is 32.5 kJ/mol, calculate the vapor pressure of methanol at 315 K in atm units.

 

---------------------------------------------------

 

▶ 액체의 끓는점: 액체의 증기 압력과 대기압이 같을 때의 온도

▶ 액체의 정상 끓는점: 액체의 증기 압력이 760 torr일 때의 온도

 

 

 

T1 = 335 K, P1 = 760 torr = 1 atm

T2 = 315 K, P2 = ? atm

 

 

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

ln(1 / P2) = (32500 / 8.314) (1/315 – 1/335)

 

1 / P2 = e^[(32500 / 8.314) (1/315 – 1/335)]

 

P2 = 1 / e^[(32500 / 8.314) (1/315 – 1/335)]

= 0.477 atm

 

 

 

답: 0.477 atm