KCl의 격자에너지. 염화칼륨의 격자에너지 계산

KCl의 격자에너지. 염화칼륨의 격자에너지 계산

 

 

다음 자료를 사용하여 염화칼륨(KCl)의 격자 에너지를 계산하시오.

 

승화 엔탈피, sublimation energy for K is +89 kJ/mol

이온화 에너지, ionization energy for K is +425 kJ/mol

결합 에너지, dissociation energy for Cl2 is +244 kJ/mol

전자 친화도, electron affinity for Cl is -355 kJ/mol

격자 에너지, lattice energy for KCl is ? kJ/mol

생성 엔탈피, enthalpy of formation for KCl is -438 kJ/mol

 

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▶ 참고: 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ]

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.. K(s) → K(g) ... +89

.. K(g) → K^+(g) + e^- ... +425

.. 1/2 Cl2(g) → Cl(g) ... 1/2 × (+244)

.. Cl(g) + e^- → Cl^-(g) ... -355

+) K^+(g) + Cl^-(g) → KCl(s) ... ?

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.. K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s) ... -438

 

 

 

? = (-438) - [(+89) + (+425) + (+244/2) + (-355)]

= –719 kJ/mol

 

 

 

K^+(g) + Cl^-(g) → KCl(s) ... ?

---> 이 과정은 격자 에너지의 역과정이므로,

답은 +719 kJ/mol.

( 참고: 격자에너지의 정의상, 격자에너지는 항상 +값이다. )

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7171 ] KCl의 ΔH°_f를 구하라.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/격자에너지%20계산%20기준문서 ]

 

 

 

 

[키워드] 격자에너지 계산 기준문서