ΔH 계산(kJ). C2H2(g) → 2C(s) + H2(g)

ΔH 계산(kJ). C2H2(g) → 2C(s) + H2(g)

 

 

주어진 열화학 반응식으로부터

1몰의 아세틸렌 C2H2(g)이 25℃, 1 atm에서

안정한 상태의 원소로 분해될 때 ΔH를 계산하라.

 

1) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = -1299.5 kJ

2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = -393.5 kJ

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = -285.8 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

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아세틸렌 C2H2(g)이 안정한 상태의 원소로 분해

---> C2H2(g) 표준 생성 반응의 역반응

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14235 )

 

 

 

C2H2(g) → 2C(s) + H2(g) ... ΔH = ?

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타킷의 C2H2(g)에 맞춰, 그대로 사용한다.

4) C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = -1299.5 kJ

 

 

 

2)식은 타킷의 2C(s)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.

5) 2CO2(g) → 2C(s) + 2O2(g) ... ΔH = 2(+393.5 kJ)

 

 

 

3)식은 타킷의 H2(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

6) H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (+285.8 kJ)

 

 

 

그러고 나서

4), 5), 6)식을 더하면, shows target...

.. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ... ΔH = -1299.5 kJ

.. 2CO2(g) → 2C(s) + 2O2(g) ... ΔH = 2(+393.5 kJ)

+) H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (+285.8 kJ)

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.. C2H2(g) → 2C(s) + H2(g) ... ΔH = ?

 

 

ΔH = (-1299.5 kJ) + 2(+393.5 kJ) + (+285.8 kJ)

= -226.7 kJ

---> C2H2(g) 1 mol에 대한 분해열이므로,

= -226.7 kJ/mol

 

 

 

답: -226.7 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/“타깃”이라 ]

 

 

 

 

[키워드] 1 mol C2H2(g) 25℃ 1 atm element decomposition ΔH