728x170
아세트산 완충용액의 pH. 0.15 M CH3COOH + 0.25 M CH3COO^-
0.15 M CH3COOH와
0.25 M CH3COO^-를 포함하는
용액의 pH는?
CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
---------------------------------------------------
Henderson-Hasselbalch 일반식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
pH = -log(1.8×10^(-5)) + log(0.25 / 0.15)
= 4.97
답: pH = 4.97
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12806 ] 증류수에 CH3COOH 0.15 mol과 CH3COONa 0.45 mol을 넣어 완충 용액을 만들었다. 이 용액의 pH는?
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 10.00 g NaCl 200.0 mL water 25.0℃ calorimeter 669 J absorbed (1) | 2020.06.15 |
|---|---|
| 5.00 g urea 250.0 mL water 30.0℃ calorimeter 27.6 kJ absorbed (0) | 2020.06.15 |
| KCl의 격자에너지. 염화칼륨의 격자에너지 계산 (0) | 2020.06.15 |
| ΔH 계산(kJ). C2H2(g) → 2C(s) + H2(g) (1) | 2020.06.15 |
| 산의 세기. 더 강한 산을 선택 (0) | 2020.06.15 |
| 가장 큰 점성을 가질 것 같은 분자 (0) | 2020.06.15 |
| 전기음성도. 탄소가 갖는 전자가 가장 작은 것 C-F (0) | 2020.06.14 |
| 미정계수법. KClO3 + C12H22O11 → KCl + CO2 + H2O (1) | 2020.06.14 |
댓글