아세트산 완충용액의 pH. 0.15 M CH3COOH + 0.25 M CH3COO^-
0.15 M CH3COOH와
0.25 M CH3COO^-를 포함하는
용액의 pH는?
CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
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Henderson-Hasselbalch 일반식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
pH = -log(1.8×10^(-5)) + log(0.25 / 0.15)
= 4.97
답: pH = 4.97
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12806 ] 증류수에 CH3COOH 0.15 mol과 CH3COONa 0.45 mol을 넣어 완충 용액을 만들었다. 이 용액의 pH는?
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